Phosphor reagiert mit Sauerstoff zu Phosphor(V)-oxid. An der Luft lässt sich Ammoniak zwar entzünden, die freiwerdende Energie reicht aber nicht für eine kontinuierliche Verbrennung aus; die Flamme erlischt. Aber wie bereits gesagt, versuche möglicht vielfältig gestrickte Reaktionsgleichungen zu bearbeiten. 6) Ergänze folgenden Satz: 1 mol eines Gases hat bei _____ und _____ ein Volumen von _____. Die Reaktionsgleichung lautet nun: Ermitteln der Faktoren . 6. Ergänze die Reaktionsgleichung zur … d) Berechne das Volumen des Wassers. 1) Lies die Beschreibung des Versuchs in a. Unter einer Kernumwandlung versteht man die Umwandlung von Atomkernen in andere Kerne. Übernimm die Überschrift Stickstoff und seine Verbindungen. Eine Reaktionsgleichung lässt sich auch über das kleinste gemeinsame Vielfache (kgV) ausglei-chen. Aufgabe a)Ergänze die Reaktionsgleichung für die Ammoniaksynthese und erstelle das MWG: ⇌ ; ΔH = -92 kJ/mol RT RT 2. Ergänze nachfolgend die Lewis-Formeln und gib die Bindungsverhältnisse mit den dir bekannten Symbolen (δ+, δ-) in den Molekülen an. ergänze. Beschreibe diese Bindungsverhältnisse mit einem kurzen Text. b) Für die Verbrennung von 1 Butan-Molekül werden 13 Sauerstoff-Atome benötigt. Darüber hinaus gibt es eine Reihe weiterer Kernumwandlungsprozesse, die meist infolge äußerer Einflüsse 3) Kreuze die richtige Abbildung in c an. 3. Oft reicht es aber auch, die Faktoren nur zu "tauschen". Ablauf der Säureprotolyse Die Abbildungen zeigen die Protolyse von … 4) Beschreibe das Gesetz zur Erhaltung der Masse in d. 5) Ergänze die Wort- und Reaktionsgleichung in e. a Ein Rundkolben wird mit Aktivkohle (Kohlenstoff) und Sauerstoff gefüllt und mit einem Luftballon verschlossen. Ergänze die Reaktionsgleichung zur Reaktion von Stickstoff mit Wasserstoff zu … Diese kann freiwillig (spontan) oder durch äußere Einflüsse und Bedingungen erfolgen. Oft reicht es aber auch, die Faktoren nur zu tauschen. Die Reduktion ist recht einfach: A ⁢ g ⊕ + e ⊖ A ⁢ g ± 0 {\displaystyle Ag^{\oplus }+e^{\ominus }\longrightarrow {\overset {\pm 0}{Ag}}} Schreibe die Oxidationsreaktion nun in einer Reaktionsgleichung auf und ergänze ⁢ ⊖, ⁢ und Elektronen, bis es passt. Zu den Kernumwandlungen gehören der spontane radioaktive Zerfall, die Kernspaltung und die Kernfusion. b) Berechne das Volumen des gebildeten Wasserstoffs. Vergleiche folgende Stichpunkte mit deinen Aufzeichnungen (Hefter Kl.8 „Luft“) bzw. 3. Phosphor reagiert mit Sauerstoff zu Phosphor(V)-oxid. a) Bei der Verbrennung von 1 Butan-Molekül entstehen 5 Wasser-Moleküle. In der letzten Gleichung wären unter den Edukten zwei Wasserstoffatome (1 H 2) und zwei Sauerstoffatome (1 O 2), im Reaktionsprodukt sind es aber zwei Wasserstoffatome (1 H 2) und ein Sauerstoffatom (1 O). Der Stickstoff Bau: (Formel, Teilchen, chemische Bindung) Eigenschaften: Verwendungen: Übernimm die Überschrift Oxide des Stickstoffs. c) Berechne das Volumen des gebildeten Sauerstoffs. 2) Kreuze die richtige Antwort in b an. Die ausgeglichene Reaktionsgleichung: 4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O. Das ging doch jetzt schnell, oder ? e) Vergleiche die Volumina der drei Stoffe miteinander und erkläre. Ergänze die folgenden Reaktionsgleichung: __ NH 4 Cl + __ NaOH → __ NaCl + __ H 2 O + __ NH 3 Wieviel Liter Ammoniakgas NH 3 lassen sich aus 10 g Ammoniumchlorid NH 4 Cl gewinnen und wieviel g Kochsalz NaCl entstehen dabei? Ergänze unter der Reaktionsgleichung jeweils die zugehörigen Mengenangaben (Teilchenzahlen, Stoffmengen, Massen, Volumina). 2. Formuliere die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Hexan C 6 H 14 mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid CO 2 Ergänze! In reinem Sauerstoff verbrennt Ammoniak dagegen gut, bei höherem Druck kann diese Reaktion auch explosionsartig erfolgen. Eine Reaktionsgleichung lässt sich auch über das kleinste gemeinsame Vielfache (kgV) ausglei-chen. a) Stelle die Reaktionsgleichung auf. Fähigkeit: Ableiten aus den Teilchenzahlen (entsprechend den prozentualen Anteilen), welchen Einfluss eine Temperaturänderung auf das Ammoniaksynthese-Gleichgewicht hat. Man muss also vor das Reaktionsprodukt eine 2 schreiben: Ergänze!

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